1、填空题  （17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=         （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率а1=       。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2           （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是                             。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的顺序为                   。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加适量水       b．向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水       d．向溶液B中加适量NaOH

参考答案：（1）K12/ K2
（2）2.5×10-2；75%；

本题解析：
试题分析：（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2
（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1×2L×10min=0.15mol，则NO的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO的转化率а2 >а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II）?H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K2减小。
（3）根据越弱越水解的规律，CH3COO?水解程度大于NO2-的水解程度，所以离子浓度 由大到小的顺序为：c(NO3?) > c(NO2-) > c(CH3COO?)；因为CH3COO?水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加适量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加适量水，溶液B的pH减小，故b、c正确。
考点：本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动，离子浓度比较。

本题难度：困难

2、选择题  一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应： 2X (g)+Y (g)Z(g)，经30s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 [???? ]
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数减小，则该反应的△H＞0

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是[???? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1???????
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1??????????
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH="

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O，其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列方法 ①加蒸馏水，②加AgNO3固体，③加入NaCl固体，④加入过量NaOH溶液中，能使溶液变成淡蓝色的是：

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般