1、选择题  常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11
B．15
C．12
D．7.5

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
C(OH

本题难度：一般

2、选择题  室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A．水电离出的H+的浓度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中离子浓度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中离子浓度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中离子浓度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

参考答案：B

本题解析：NaHSO3溶于水后存在如下过程：
NaHSO3=2Na++HSO3-;  HSO3-?H++SO32-;  HSO3-+H2O?H2 SO3+OH-；由于溶液的pH=4，即NaHSO3在水溶液中以电离为主，水解为次。即分析得：水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 A错；在盐溶液中，离子浓度大小的分析为，未电离和未水解的离子为主，B正确；C选项为物料守恒，正确；D为质子守恒，错误；

本题难度：一般

3、填空题  某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________ ； HY-的水解离子方程式为_________ ；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________ 。

参考答案：HY-本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式错误的是

A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B.NaHSO4=Na++H++SO42-
C.Al2O32Al3++3O2-
D.CaCO3=Ca2++CO32-

参考答案：A

本题解析：分析：强电解质的电离用“═”，遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分，以此来解答．
解答：A．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．Al2O3为强电解质，电离方程式为Al2O32Al3++3O2-，故C正确；
D．CaCO3为强电解质，电离方程式为CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确；
故选A．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒及质量守恒定律即可解答，易错点为学生忽略物质中的原子团，注意A、B的比较．

本题难度：简单

5、填空题  过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H2O2残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H2O2外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H2O2残留为_______________mg/片。

参考答案：（1）d
（2）H2O2本题解析：

本题难度：一般