1、选择题  下列物质电子式书写正确的是??[???? ]
A．???????
B．??????
C．??????
D．?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  （11分）
2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn3+形成的电中性配合物的结构式（配体用表示）。
2-2 已知该配合物的磁矩为4.9玻尔磁子，配合物中Mn的未成对电子数为?????。
2-3 回答：该化合物有无手性？为什么？
2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。
2-5 橙黄色固体配合物A的名称是三氯化六氨合钴(Ⅲ)，是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过氧化氢混合，以活性炭为催化剂合成的。机理研究发现，反应过程中首先得到Co(NH3)62+离子，随后发生配体取代反应，得到以新配体为桥键的双核离子B4+，接着发生桥键断裂，同时2个中心原子分别将1个电子传递到均裂后的新配体上，得到2个C2+离子，最后C2+离子在活性炭表面上发生配体取代反应，并与氯离子结合形成固体配合物A。写出合成配合物A的总反应方程式；画出B4+和C2+离子的结构式。
总反应方程式：
B4+和C2+离子的结构式：

参考答案：（11分）2-1
本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （每空1分，共12分）
H2O 分子构型??????，中心原子采取?????杂化，属于????分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型??????，中心原子采取????杂化，属于?????????分子（填极性或非极性）
HCN分子构型???????，中心原子采取????杂化，属于?????????分子（填极性或非极性）
CH4 ?????构型????????，中心原子采取????杂化，属于?????????分子（填极性或非极性）

参考答案：（V型、SP3、极性）、（平面三角形、SP2、非极性）

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ32-的中心原子杂化类型为????????????????化合物YW3的空间构型为??????????????。
（2）R基态原子的电子排布式为????????????????，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
?????????????????????????????????????????????????????????????????（用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为????????????????，其中一个Q原子紧邻????????????????个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)4]2－，该反应的离子方程式是??????????弱酸HXY分子中存在的σ键与键的数目之比为????????????????。

参考答案：（16分，每空2分）（1）sp2???三角锥形?（2）1s2

本题解析：
试题分析：X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，这说明X的原子序数是2＋2＋2＝6，因此X是碳元素。Z是地壳中含量最多的元素，则Z是氧元素；Y的原子序数介于X与Z之间，所以Y是氮元素。W是电负性最大的元素，所以W是氟元素。元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和，因此Q的原子序数＝5＋7＝12，则Q是镁元素。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，所以R是镍元素。
（1）微粒XZ32-是CO32－，中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝（4

本题难度：一般

5、选择题  下列有关化学键与晶体结构说法正确的是[???? ]
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单