1、选择题  据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是
A．二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子
B．二氧化碳与硫化羰均无还原性
C．固体硫化羰是原子晶体
D．硫化羰是一种酸性氧化物

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中
A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
C．每生成22.4L SO2转移3mol电子
D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A. 由二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl可知，其中的S的化合价为+1价，在反应后的生成物SO2中化合价为+4价，化合价升高，失去电子，作还原剂；在S单质中化合价为0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂。因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂。正确。B. 根据方程式2S2Cl2+ 2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓可知氧化产物SO2与还原产物S的物质的量的比为1:3。错误。C．每生成1molSO2转移3mol电子。但1mol SO2的体积只有在标准状况下才可能为22.4L。

本题难度：一般

3、选择题  下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (???? )
① MgO?????② NaCl????③ KBr ????④ HCl??????⑤ H2O
A．①②③⑤④
B．①②③④⑤
C．④⑤①②③
D．③②①④⑤

参考答案：A

本题解析：首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体，所以MgO、NaCl、KBr 的熔沸点高于HCl 、H2O。再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小，带电荷数多，则离子键强，熔沸点高，所以MgO>NaCl>KBr。常温常压下，H2O是液体，HCl是气体，所以H2O>HCl (用H2O含有氢键判断也可）。故答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3 ，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。
（1）基态铬原子的价电子排布图___________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式____________。
Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，

（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式????为???????????。??
（4）AsH3空间构型为 ????????????????????。
已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_______。
（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_________ g/cm3。

参考答案：Ⅰ.（1）本题解析：
试题分析：Ⅰ.（1）铬是24号元素，其基态的价电子排布式是3d54S1，因此基态铬原子的价电子排布图。因为CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶。根据相似相容原理，可判断出CrO2Cl2是非极性分子。(2) 浅绿色固体CrCl3·6H2O与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mo

本题难度：一般

5、选择题  科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,下列说法一定正确的是
A．该物质为离子晶体
B．该物质可通过C60吸附N2直接制得
C．18g该物质完全分解产生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素为正价

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、该物质有非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，错误；B、C和N之间存在共价键，故不是简单吸附，吸附为物理变化，错误；C、气体未标明状态，判断错误；D、氮对电子的吸引力大于碳，故碳显正价，正确。

本题难度：一般