1、计算题  （10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

参考答案：(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）NaOH和Na2CO

本题解析：（1）CO2和氢氧化钠溶液反应，可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠。所以如果是单一成分，则可以是Na2CO3或NaHCO3；如果是多种成分，则可以是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。根据图像可知，生成CO2消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的，这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以O到A点发生反应的离子方程式是OH- + H

本题难度：一般

2、选择题  在和的混合溶液中，加入足量的的溶液，生成沉淀，再加入足量溶液并加热，生成（标准状况），则原溶液中的浓度为
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：9.32g沉淀是硫酸钡，物质的量是9.32g÷233g/mol＝0.04mol，所以SO42－的物质的量是0.04mol。氨气是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则NH4＋的物质的量是0.02mol。因此根据电荷守恒可知，溶液中Al3＋的浓度是（0.04mol×2－0.02mol）÷3＝0.02mol，因此浓度是0.02ml÷0.1L＝0.2molL，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。
A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA
B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA
C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9NA
D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢

氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

参考答案：　C

本题解析：　1 mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误。B选选中未指明溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误。丙烯的结构式为，故C正确。2.7 g铝与100 mL 2  mol·L－1的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2NA，故D错误。

本题难度：一般

4、实验题  （4分）实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制：
（1）需选用???????????容量瓶。
A．50m?????? B．100ml?????? C．250ml????????? D．1000ml
（2）需量取浓硫酸????????????ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是?????????????。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水??????? B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视??????????? D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是???????????????????????（填序号）。

参考答案：（4分）（1） D???????（2）5.4ml??????

本题解析：
试题分析：（1）应用容量瓶的规格没有950ml的，所以应该配制1000ml的，答案选D。
（2）需要浓硫酸的体积是。
（3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶中原有少量蒸馏水，则不会影响实验结果；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，则溶质减少，浓度降低；定容时观察液面俯视，则容量瓶中溶液的体积

本题难度：一般

5、选择题  标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（??）
A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍
B．同温同体积的A与B的质量比为
C．同温同质量的A与B的分子数比为
D．同温同压下A与B的密度比为

参考答案：A

本题解析：根据题意两者的分子数相等,则其物质的量相等,故可设A、B的摩尔质量分别为M1、M2,1个分子的质量分别为mA、mB则有=本题难度：一般