1、填空题  在用浓硫酸配制稀硫酸过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上“偏高”、“偏低”、“无影响”）。（4分）
I、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面   
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水     
Ⅲ、定容时仰视刻度线         
Ⅳ、转移时容量瓶中有少量蒸馏水       

参考答案：(4分)偏低 偏低 偏低 无影响

本题解析：
试题分析：Ⅰ．用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。
Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
Ⅲ．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。
Ⅳ．转移时容量瓶中有少量蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析。

本题难度：一般

2、计算题  （5分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？

参考答案：0.4g、4.48L；5.6g、4.48L

本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据可知混合气的物质的量是
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol="6.0g"
解得 n( H2 )=0.2mol
所以n( CO )=0.4mol-0.2mol=0

本题难度：一般

3、选择题  同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是

A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.（NH4）2CO3
D.NH4HCO3

参考答案：B

本题解析：分析：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大．
解答：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大，
所以同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是Na2CO3，
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的电离，水解等知识，难度不大，注意知识的积累．

本题难度：困难

4、填空题   (1)相同物质的量的O2和O3，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H2．②11.2 L O2．③1 mol H2O中，含原子数最多的是_??___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3，?该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na2CO3的摩尔质量是____________，0.5mol Na2CO3的质量是____________，含有________mol Na+，Na+的个数约为___________。

参考答案：(1) 1:1??? 2:3? (2)??①， ③? (3)

本题解析：
试题分析：（1）O2和O3的物质的量相同，则O2和O3的分子数相等，所以分子数目之比为1:1；O2分子中含2个O原子，O3分子中含3个O原子，故所含氧原子的物质的量之比为2:3。
（2）4g H2为4g÷2g/mol=2mol，H原子为4mol，标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子为1mol，1mol H2O含3mol原子，所以原子数最多的①4 g H2；H2O在标准状况下不是气体，所以体积最小的是1 mol H2O。
（3）根据物质的量浓度

本题难度：一般

5、选择题  以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等
C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A项，由生成硫酸钡沉淀的质量相等，即生成硫酸钡的物质的量相等，说明各溶液中含有相量物质的量的SO42-，设溶液中含有的物质的为1 mol，则有Fe2(SO4)3 mol、CuSO41 mol、K2SO41 mol，故浓度之比为本题难度：一般