1、选择题  下列实验操作或实验结论正确的是（　　）
A．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于溶液的酸碱性说法正确的是（　　）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  铝粉是铝热剂的主要成分之一， 常用铝锭制得的铝粉中含有少量的Al2O3和SiO2，用如图所示的装置（甲、乙管用橡皮管连接可上下移动）测定铝粉中金属铝的含量，其方法是：用稀硫酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的气体体积计算样品中金属铝的含量，根据实验原理回答下列问题：?

(1)装置中导管a所起的作用是____。
(2)为了较准确测量产生的气体体积，在反应前后读取甲管液面的读数时应注意___。
A．反应前后读取甲管液面数据时应使甲、乙中液面保持水平
B．反应后读取甲管液面数据时，甲、乙两管液面无须保持水平
C．反应后立即读取甲管液面数据，防止液面变动
D．反应后静置一会，待反应器恢复原来温度后再读取数据
(3)若从稀硫酸和氢氧化钠溶液中挑选一种试剂，你选择的试剂是____，不选择另一种试剂的理由是____。

参考答案：(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2)A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2?的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是_______。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入______________；通入N2的目的是______________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式_____________________。
(3)甲方案②第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是______________
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol/L?I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是
_______g(用含w、V的代数式表示)。

参考答案：(1)SO2；碎瓷片（或沸石）；将生成的SO2全部赶出

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为______．判断是否达到恒重的标准是______．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有______．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液______时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是______．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果______．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果______．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1?g；③称量W2?g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3?g．该方案样品中纯碱的质量分数为______（用代数式表示）．上图中装置A的作用是______．装置C的作用是______．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是______．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合来源:91exam .org理的是______．（选填序号）

参考答案：（1）方案一 托盘天平的过量是0.1g，电子天平的感量是0.

本题解析：

本题难度：一般