1、实验题  以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正________________________________________。
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是____________________________________。
(4)步骤⑤的目的是_________________________。
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)
(A)试样中含有加热不挥发的杂质
(B)试样中含有加热易挥发的杂质
(C)测试前试样已有部分脱水
(D)实验前坩埚未完全干燥
(E)晶体加热脱水不完全
(F)加热时晶体溅出

2、选择题  列实验操作与预期目的或所得结论一致的是[???? ]
　　　　　　　　　实验操作　　　　　　　　　　　　实验目的或结论
A．　　　说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B．　　　　　得到较纯净的乙酸乙酯
C．　　说明汽油中含有甲苯等苯的同系物
D．　　　　除去FeCl2溶液中的FeBr2

3、选择题  某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是[???? ]
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1
B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量氧化铜粉来为11.70g

4、简答题  工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图1所示．



（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：______．
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？______（填“能”或“否”），原因是______．
（3）氯化钠是重要的氯碱工业化工的原料．电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______．
A．Cl-??????B．Na+???????C．OH-????????D．Cl2
（4）饱和食盐水电解时与电源正极相连的电极上发生的反应为______，与电源负极线连的电极附近溶液pH______（变大、不变、变小）．
（5）氯化钠的可用于生产纯碱，我国化学家侯德榜改革国外生产工艺，生产流程简要表示如图2：



①上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
写出上述流程中X物质的分子式______．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
②合成氨原料气中氮气制备的方法之一为______，另一原料气氢气的制取化学方程式为______．
③沉淀池中发生的化学反应方程式是______．要实现该反应，你认为应该如何操作：______；
④为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．

5、选择题  下列装置或操作能达到实验目的的是?????????????????[???? ]
A．构成铜锌原电池????
B．检查装置气密性???
C．吸收HCl尾气???
D．稀释浓硫酸