1、填空题  （10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是   （填“甲”或“乙”）；
（2）④电极上的电极反应式为                     
（3）①电极上的电极反应式为                     ，
检验该电极反应产物的方法是                       
(4)写出装置甲的反应总化学方程式                。

参考答案：乙；（2）Fe

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别
通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是(　　)
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

参考答案：D

本题解析：考查原电池的判断和有关计算。在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。正极是得到电子，发生还原反应的。甲烷失去电子，被氧化，所以X是负极，Y是正极。将两电极的方程式叠加即得到CH4＋2OH－＋2O2===CO2＋3H2O，因此氢氧化钾是减少的。标准状况下5.6 L O2是，所以转移的电子是0.25mol×4＝1

本题难度：简单

3、填空题  能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。
I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)
△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K????1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2
和x molH2，则：
①当x=5.0时，上述反应向???????（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是??????????。
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，
测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a??????b（填“大于”、“小于”或“等于”）
II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转
化为气体水吸收44kJ的热量。
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
???????????????????????????????。
（4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)??????c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是?????????????????????????????????????????????????（用文字叙述）。

参考答案：（1）大于（2分）
（2）①逆反应（2分）? ②x&l

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是：? [???? ]
A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH-
B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9?mol·L-1
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H=－23.5kJ·mol－1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，
B电极的电极反应式是            ________________  

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般