1、简答题  髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为______．
（2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为______．
（3）溶液X发生反应的离子方程式为______．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子______．
（5）操作I的名称是______．列举W的一种用途______．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）______．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论______．

2、选择题  下列实验对应的结论不正确的是(???? )
???????????

3、选择题  下列对实验过程的评价正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3
B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+
C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
D．验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl-

4、选择题  验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（???）
A．将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾
B．将其滴入沸腾的碱液中观察
C．将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热
D．将其滴入沸腾的水中观察

5、实验题  (16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：????????????????????? ▲???????????????????????。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有???? ▲????：
A.沉淀的颗粒较大???? B.沉淀容易沉降???? C.沉淀呈胶状??? D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：????????▲???????。步骤2中溶液趁热过滤的原因是??????????? ▲???????????。
(4)步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到???? ▲???????时，停止加热。需经过的实验操作包括：?? ▲?????、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为??????? ▲??????????的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：?? ▲?????、?? ▲?????、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
???Fe2＋＋???MnO4－＋(??????? )="?" ??Mn2＋＋?????Fe3＋＋????H2O
②本实验的指示剂??? ▲??????????。
A.酚酞??? B.甲基橙?? C.石蕊?? D.不需要
③KMnO4溶液置于??? ▲?????? (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：????????? ▲???????????????????????????。
⑤产品中Fe2+的质量分数为??? ▲??????。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：???? ▲???????。(用a,b,c回答)