1、实验题  常温常压下，O3为淡蓝色有特殊臭味的气体，工业上常用O3作为造纸、纺织等行业的漂白和脱色剂，也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但O3浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用。自然条件下打雷时空气中会有部分O2转化为O3。
实验室现提供以下装置和药品，请你完成O3的制备及性质验证实验。

请回答以下问题：
(1)以上装置的连接顺序为______接______接________接________。
(2)A中应装入的试剂为________(写化学式)；B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
(3)检验整个装置的气密性的具体操作是__________________________。
(4)实验开始时，取下分液漏斗的塞子，断开电源开关K，再旋开分液漏斗的活塞，持续通入气体一段时间，其目的是________、________。然后合上电源开关K，试预测下列装置中可能观察到的现象及对应的结论。
D装置中：___________________________________________________；
E装置中：____________________________________________________。
(5)请指出该实验装置中的不妥之处并改进：_________________________。

参考答案：(1)②　④　①　③
(2)H2O2　2H2O2催化剂

本题解析：(1)①装置的作用是利用氧气产生臭氧，②装置的作用是制备氧气，③装置的作用是检验臭氧的强氧化性和漂白性，④装置的作用是除去氧气中混有的水蒸气，故装置的连接顺序为②④①③。(2)②装置的作用是制备氧气，可以利用反应2H2O2催化剂,2H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑来制备。(4)“持续通入气体一段时间”，通入的是氧气，可以排出装置中的N2，防止生成氮氧化物干扰实验结果。KI具有还原性，若无色溶液变蓝色，则证明O3有强氧化性；若品红溶液褪色，则证明O3有漂白性。(5)臭氧“也可用作饮用水的消毒和杀菌剂，但浓度超标时会因其强氧化性而对人体产生毒副作用”，故没有反应完的臭氧应进行处理，在E的导管口连接尾气处理装置。

本题难度：一般

2、选择题  实验室利用氧化还原反应制取的气体是
A．O2 H2　CO2　　
B．O2 CO2
C．CO2　　
D．H2 O2

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式???????????????????；
（2）试剂X的化学式为???????????????，双氧水的作用是???????????；
（3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为????????????????，用pH试纸测该溶液pH值的方法是???????????????????????????；
（4）在溶液N中加入乙醇的目的是???????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）2CuFeS2+O2本题解析：（1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，即Cu2S和2FeS，由S元素守恒，S元素有多余，与O2结合为SO2。
（2）含中含有氧Fe2+，加入双氧水的目的就是把Fe2+氧化为Fe3+，B溶液含Cu2+和Fe3+，为了除去Fe3+，可以降低溶液的pH至3.2到6.4之间，试剂X的化学式为CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等；
（3）试剂Y是氨水，0.1 mol／L时pH=11，c(OH-)≈c(NH4+)=10-3；NH3·H2O的电离常数为K=；
（4）用pH试纸测该溶液pH值的方法是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中央，并与比色卡比色；在溶液N中加入乙醇的目的是降低晶体溶解度，有利于晶体析出。

本题难度：一般

4、实验题  实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）
②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸
????????????????
图1?制备苯甲酸和苯甲醇的反应装置图?????图2?蒸乙醚的装置图
实验步骤如下：
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10 mL新蒸过的苯甲醛。开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行。加热回流约40 min。
②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温。反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL。水层保留待用。合并三次萃取液，依次用5 mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10 mL水洗涤。
③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热。升高温度蒸馏，当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A。将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题：
（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸的？________________________________。
（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需______________________，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去__________________，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸。
（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是_________________，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为__________________。
（4）产品A为____________，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_______________，提纯产品B所用到的实验操作为________________。

参考答案：1）保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相

本题解析：
试题分析：（1）步骤①中所加的苯甲醛要是新蒸的，因为保存时间较长的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸会使苯甲醇的产量相对减少；（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了除烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗，亚硫酸氢钠能够与苯甲醛反应，所以饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去反应完的苯甲醛，（因为乙醚为有机溶剂，所以萃取后溶质为苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇，根据后一个空可以推断该空应该填苯甲醛）；③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞，由此可以推断出无水硫酸镁的作用是作为干燥剂，除去水分，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置过程中，需要将硫酸镁过滤掉；（4）产品A为苯甲醇，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热，因为乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83％~48.0％时易发生爆炸，所以不能用明火加入，必须采用水浴加热；B为苯甲酸，由题干中苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）可以知道，苯甲酸的溶解度受温度的影响很大，所以采用重结晶的方法可以提纯B。
点评：本题考查了有机合成，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，该题要合理利用题干的信息，本题有一定的难度。

本题难度：简单

5、选择题  下列气体实验中，正确的是????????????????????（???）

参考答案：AC

本题解析：硝酸铜受热分解产生的气体很复杂，有氧气、二氧化氮等，所以B错；硫化氢是还原性气体，不能用浓硫酸干燥，能发生氧化还原反应。所以D错。

本题难度：一般