1、选择题  利用如图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（　　）
A．瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2
B．瓶内充满水，由a处进气，收集O2
C．瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积
D．瓶内装入浓硫酸，由?b处进气，用来干燥H2S气体

2、实验题  硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如下：

(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。
(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式，下同)，调节pH至4，生成_________沉淀，过滤得硫酸铜溶液［已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3．7、6．4]。
（4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。

烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________；
图2是图1的改进装置，其优点有①__________________________，②_________________________。

3、实验题  （10分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。

（1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处）
①铁架台上少酒精灯____________________??②________________________________
　③____________________________________ 　④________________________________
　⑤____________________________________ 　⑥_________________________________
（2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？
①饱和食盐水的作用_________________；②浓硫酸的作用____________________；
③氢氧化钠溶液的作用_______________________________。
（3）写出烧瓶中发生反应的化学方程式并注明反应条件：_____________________________

4、实验题  单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
升华温度/℃	－	180	300 ? 请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是?????????????????????????。 （2）装置C中的试剂是??????????； D、E间导管短且粗的原因是?????????????。 （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。 【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：??????。 【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。 取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表： 序号 操?作 可能出现的现象 结论 ① 向a试管中滴加几滴?????????溶液 若溶液褪色 则假设1成立 若溶液不褪色 则假设2或3成立 ② 向b试管中滴加几滴?????????溶液 若溶液褪色 则假设1或3成立 若溶液不褪色 假设2成立 ③ 向c试管中滴加几滴?????????溶液 ?????????????? 假设3成立 ? 5、实验题  （16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： 试回答下列问题： （1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若检验该溶液中Fe3+，选择最合适的试剂是?　　?（填代号）。 A．KMnO4溶液 B．Fe粉 C．Na2CO3溶液 D．KSCN溶液 向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂。实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是不引入杂质　　　　离子。 （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热浓缩，???　　　，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　。 （3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是?　　　　　　　　　　　　　　　?；若实验过程中有氨气逸出，可选用下列装置中的?　　?（填代号）装置吸收氨气。 （烧杯中的液体都为水） （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需配制100 mL 0.1 mol∕LKMnO4标准溶液。配制该溶液时：除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是??　　　　　???；当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1－2cm时，应改用　　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相平。 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 3/10/10