1、选择题  把物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是

A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：试题分析：D项：等体积混合，溶液的体积扩到了二倍，浓度缩小了二倍，故C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.05mol·L－1，故错。故选D。
考点：离子浓度大小的比较 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答该题的关键是根据溶液的pH和溶液中氢离子与氢氧根离子判断电解质的强弱，结合盐类水解的原理可解答该题。

本题难度：一般

2、选择题  以下对氧化还原关系认识错误的是
A．物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应
B．金属阳离子在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中不一定作还原剂
D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强

参考答案：B

本题解析：选项A：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；选项B：对于有变价的金属阳离子，如Fe2+，在氧化还原反应中也可作还原剂；选项C：含非金属元素的离子，如ClO?，在氧化还原反应中也可作氧化剂；选项D：非金属原子越容易得到电子，说明金属性越强，则单质氧化性越强。

本题难度：一般

3、选择题  在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

A.1 mol/L H2SO4溶液
B.2 mol/L Na2SO4溶液
C.0.1 mol/L BaCl2溶液
D.纯水

参考答案：D

本题解析：固体BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移动，从而降低BaSO4的溶解度，故在纯水中BaSO4的溶解度最大，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法不正确的是

A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

参考答案：D

本题解析：同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物，C3H8与C6H14均属于烷烃，互为同系物。同系物具有相同的通式，但具有相同通式的不一定是同系物，例如二烯烃和炔烃等。所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、填空题  （8分）按下列要求各举一例，写出有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质______________________
（2）同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原________________
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应__________________________
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质______________________

参考答案：27、每空2分，共8分。其它符合题意亦可。
（1）

本题解析：
试题分析：（1）氢气还原一种非金属单质，常见反应是H2燃烧，如
（2）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素，反应物只有一种，生成物中有单质生成的分解反应，如 
（3）同种元素不同物质间的氧化还原反应，常见的是归中反应，如：
（4）一种固体非金属单质置换另一种气体非金属单质，该反应为置换反应，如
考点：考查氧化还原反应电子转移的表示方法。

本题难度：一般