1、选择题  已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．Q1 + Q2 = 92．0KJ
B．α1 + α2 = 1

C．Q1 + Q2 = 184．0KJ
D．α1/α2 = Q1/ Q2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=?????????????????????????????
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为????????????????????????????
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是???????????。

(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
????Fe(OH)3 +????ClO- + ????????????==????FeO42- + ????Cl- +???????????;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为
??????????????

参考答案：
（1）①c3(CO2)/c3(CO) ;??????

本题解析：
试题分析：（1）①平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；而氧化铁和铁单质为固体，所以不参与计算。②先根据化学方程式计算出消耗的CO的物质的量，然后根据V=△C/△t =△n/ (V ×△t )，带入数据计算，便可以求出CO的化学反应速率；（2）根据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快；（3）由题目可知，需要碱性环境，则需加反应物的氢氧根离子，根据元素守恒，生成物加水。接下来根据电子得失守恒，电荷守恒来配平。（4）后一步加入足量的氢氧化钠，则氢氧化铝会

本题难度：困难

3、选择题  某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．40min～54min之间反应速率v(正) < v(逆)
C．设20min和30min时的平衡常数分别为K1和K2，则K1 >K2
D．0~8minA的平均反应速率为0．64mol/(L·min)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、由图象知，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡时C的量应该增加与图像不符，故A错误；B、该时间段平衡应该逆向移动，应该是v(正) < v(逆)，故B正确；C．则K1 <K2故C错误．D、0~8minA的平均反应速率为（2-1．36）/8=0．08mol/(L·min),故D错误．故选B．

本题难度：一般

4、选择题  将2mol?SO2和1mol?O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：
2SO2（g）+O2（g）

?2SO3（g），下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（　　）
A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3
B．混合气体的质量不再变化
C．每生成2molSO3的同时，消耗2molSO3
D．每生成2molSO3的同时，消耗1molO2

参考答案：A、无论该反应是否达到平衡状态，每生成2molSO2的同时消

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O＋H2OH3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。25 ℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（　　）
A．K>Kw　
B．K＝Kw　
C．K<Kw　　
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水的，这说明醇硫酸的电离程度大于水的，所以其离子积常数也应大于水的，A正确。

本题难度：一般