1、填空题  Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：
⑴ 甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再伸到盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是??????????????????????????????；
⑵ 乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如下图所示的实验装置，请你指出装置中的不足之处???????????????????????????；???????????????????????????????；
??????????????????????????????????????。

⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。
丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是????????????????????????????????????????????????????????；请写出Cu片和稀HNO3反应的离子方程式?????????????????????????????????????????????????????????
你认为Cu片溶解的不同于丙同学的理由是??????????????????????????????????????????????????????
⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象??????????????????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）Cu在Cl2中燃烧，产生棕色烟（1分）
（2）试

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法错误的是（???）
A．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同
B．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等
C．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下
D．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体．其实验方案如下：



（1）所加试剂①、②分别是______、______．
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是______；从滤渣F制取胆矾的第一步操作最好采用______．
（3）上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由______、______．
你认为正确的设计方案是______．

参考答案：（1）金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（　　）
A．HNO3
B．KOH
C．BaCl2
D．NaClO

参考答案：A．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)请根据甲同学的示意图，实验装置从左至右的连接顺序为：
装置②→　　　　 →　　　　 →　　　　 ；
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称___________、___________、___________；
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为________________________________；
(4)装置③中Cu的作用　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)；
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入　　　　　　　　　　　　　　　 。
(6)实验结束，处理多余Cl2的常用试剂是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________________。
(7)实验用的AgNO3需配制，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) ____。

a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进对烧杯、玻璃棒进行洗涤操作
c．定容时，不慎超过了刻度线
d．AgNO3固体称量时，砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

参考答案：(1) ②→　④→　③→　①；⑵?分液漏斗 ， 酒精灯??，

本题解析：
试题分析：（1）②为气体的制备装置，④为干燥装置，③为除去氯气的装置，①为证明气体中混有HCl；（3）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）混有HCl的Cl2经过灼热的铜单质，Cl2与Cu发生氧化还原反应；（5）若气体进入①装置时含有Cl2，因Cl2+2H2O=HCl+HClO，①装置同样有白色沉淀产生，故不能证明气体中混有HCl；加装置⑤，若湿的碘化钾淀粉试纸不变色，则证明进入①装置中的气体为HCl。（7）所配溶液浓度增高，只有两种情况，一是溶剂加少了，如a；二是溶质加多了，如d。b、c是浓度偏低，而e是没有影响。
点评：对化学实验的考查是历年高考重点，考生在备考过程中应注意对化学实验的相关知识的积累，尤其是课本中涉及的制备实验，应多加关注。

本题难度：一般