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1、简答题 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000mol/LNaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度．以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题．
A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
（1）用离子方程式表示该实验的原理______．
（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序．你的实验顺序为：（用字母表示）______．
（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是______，理由是______；滴定终点的现象是______．
（4）某同学实验后得到的数据如下：
滴定次数
实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
V（NaOH）/mL（初读数）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V（NaOH）/mL（终读数）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物质的量浓度为______mol/L（结果保留4位有效数字）．
（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空．
①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡______；
②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视______．
参考答案：（1）氢氧化钠与醋酸生成醋酸钠和水，用离子方程式表示该实验的
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，下列选项正确的是
 [???? ]
锥形瓶中的溶液??
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A.
碱
酸
?石蕊
（乙）
B.
酸??
碱
?酚酞
（甲）
C.
碱
酸
甲基橙
（乙）
D.
酸??
碱
酚酞
（乙）
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中不会引起实验误差的是[???? ]
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸后立即进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取20．00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定
D．将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞，加标准液刚好至“0”刻度线，将锥形瓶移至滴定管下，进行滴定
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO3）2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（?? ） A．0.5mol/L
B．1.0mol/L
C．1.5mol/L
D．2.0mol/L
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用0.1mol．L-1NaOH溶液滴定0.1mol．L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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