1、选择题  下列依据热化学方程式得出的结论正确的是? [???? ]
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2 (g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（???）
A．0.05mol/L
B．0.1mol/L
C．1.0mol/L
D．0.5mol/L

参考答案：A

本题解析：设它们的浓度均为，则，本题难度：一般

3、选择题  沼气的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中，正确的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

参考答案：C

本题解析：A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—”表示；B错，理由同A；C正确；D错，水应为液态水；

本题难度：一般

4、填空题  已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是       。
(2)H2的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为       。
(4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。

参考答案：(1)①②③④
(2)285．8 kJ/mol 393

本题解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，C的燃烧热为393．5 kJ/mol。
(3)Q放＝×285．8 kJ/mol＝1 429．0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5＋110．5＝－283．0(kJ/mol)，
故CO的燃烧热为283．0 kJ/mol。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：
CH3COOH???CH3COO- + H+
(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值?? _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO-)为bmol/L，则此时c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.
③c1(H+)__________? c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

参考答案：（10分）(1）<?（2）①?本题解析：（1）醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 与0.01mol/L c(H+)的比值小于10。
（2）①醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，所以根据醋酸的电离平衡常数表达式本题难度：一般