1、选择题  常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7?????????? B：2.0?????????? C：12.0??????????? D：12.3

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？

参考答案：394.8 kJ/mol

本题解析：
试题分析：1kg水由20℃升高到67℃，则需要吸收的热量是1000g×4.2kJ·（kg·℃）-1×（67℃－20℃）＝197400J＝197.4kJ。6g是0.5mol，又因为燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是197.4kJ/mol×2＝394.8 kJ/mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对训练，主要是考查学生对燃烧热概念的熟悉了解程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率

本题难度：简单

3、选择题  已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
A．HF与CaCl2反应产生沉淀
B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2
C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D．该体系中最终没有氟化氢分子

参考答案：A

本题解析：混合后氟离子和钙离子的浓度分别是6×10－3mol/L和0.1mol/L，此时c(F－)2·c(Ca2＋)＝3.6×10－5＞.46×10－10，所以能产生沉淀，A正确。25℃时0.2mol·L－1HF溶液中氢离子浓度是8.5×10－3mol/L，B不正确。溶度积常数只与温度有关系，C不正确。氟化氢是弱电解质，始终存在电离平衡，即溶液中一定含有氟化氢分子，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈?????????（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ???7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?????????????????????????；???????（2）氯化铝水溶液呈???????性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是??????。

参考答案：（1）碱性；(1分)? > (1分)； CO32-+H

本题解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，显÷常温下pH大于7，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。
（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为Al3++3H2O本题难度：简单

5、选择题  某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（???）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应

本题难度：困难