1、选择题  下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4
B．Al3+
C．CO32－
D．K+

参考答案：D

本题解析：
NaHSO4电离出H+,抑制水的电离平衡；Al3+、CO32－水解，促进水的电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（??）

A．HA可能为一元弱酸
B．MOH为一元强碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

参考答案：D

本题解析：由图可知,常温下0.01 mol·L-1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)=本题难度：一般

3、选择题  在50ml 0.01mol/L H2SO4溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈
A．无法判断　
B．碱性
C．中性　
D．酸性

参考答案：D

本题解析：硫酸是二元强酸，氢氧化钠是一元强碱，在体积和浓度相同额条件下，硫酸是过量的，溶液显酸性。答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是

A.C（s）＋1/2O2（g）==CO(g) ΔH =-110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)ΔH =-241.8 kJ/mol

参考答案：B

本题解析：燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。A中碳是不完全燃烧，不正确，因此B正确。C中氢气不是1mol，不正确。D中水的稳定状态不是液态，不正确。答案选B。

本题难度：困难

5、选择题   已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)
A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

参考答案：A

本题解析：中和热是指在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，
A正确。燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，B不正确。中和反应一定是放热反应，在表述其中和热时不要带负号，C不正确。醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量应小于57.3 kJ，D不正确。

本题难度：一般