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1、选择题 下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是(“→”表示反应一步完成) [???? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单
2、实验题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中???有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),完成下列问题。

(1)用 MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是____?????????????____。
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________。
(3)①装置B的作用是____________________________________________________,
装置B中的现象是____________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_____________________________。
③装置F的作用是________________________。
④装置G中发生反应的化学方程式为??????????????????????????????。
参考答案:(1)MnO2+4HCl
本题解析:
试题分析:(1)在实验室是用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的。化学方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2只和浓盐酸反应,但随着反应的进行,盐酸的浓度减小,当降低到一定程度时就不再发生反应。此外浓盐酸有挥发性,加热使盐酸因挥发而损失降低。所以放出的气体小于理论值1.12
本题难度:一般
3、实验题 (16分)某学习小组设计了如下图所示的实验方案来探究氯气的性质。

(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂,发现B、C中的红色布条均褪色,由此甲同学得出结论:氯气具有漂白性。
实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂,发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色,由此乙同学得出结论:氯气没有漂白性。
你认为乙同学向A装置中加入的试剂是 ,甲、乙同学的结论正确的是 。
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷,并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是 ,解决方法为(用化学方程式表示) 。
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液,观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因:①氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色;②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。
。
参考答案:(1)浓硫酸 乙???? (2)无尾气的吸收装置? Cl2
本题解析:(1)由于氯气是没有漂白性的,起漂白性的是次氯酸。所以应该首先干燥氯气,因此试剂是浓硫酸。由于甲没有干燥氯气,而生成的氯气中含有水蒸气,所以甲的结论是错误的,乙的结论是正确的。
(2)由于氯气有毒,所以必须有尾气处理装置。吸收氯气可用氢氧化钠溶液,方程式为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(3)如果是由于氯气的氧化而导致褪色,则继续加入氢氧化钠溶液,颜色将不再发生变化。但如果是由于因为中和氢氧化钠而引起的,则继续加入氢氧化钠溶液,溶液会显红色,据此可用验证,即向褪色后的溶
本题难度:一般
4、选择题 下列说法不正确的是
A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2,可做为呼吸面具的供氧剂
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色
C.氯气能与大
多数金属化合,生成金属氯化物(盐)
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
参考答案:B
本题解析:略
本题难度:简单
5、选择题 下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.氯气比硫单质更易与氢气反应
B.HClO4酸性比H2SO4强
C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸
D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定
参考答案:C
本题解析:非金属性的比较规律:
1、由元素原子的氧化性判断:一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断:反应越剧烈,非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定,非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外)
6、由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应
本题难度:简单