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1、选择题 下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去氯气中少量氯化氢气体,可将此混合气体通过
盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.氯水经光照有气泡逸出,该气体为HCl
2、选择题 在氯水中存在着如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是(? )
A.氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl
B.氯水中滴入品红溶液,溶液为无色说明氯水中有Cl2
C.向氯水中通入SO2气体,氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应
D.向氯水中加入CaCO3有气泡产生,说明有HCl和HClO
3、选择题 向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止。已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数约为?
A.72%
B.54%
C.46%
D.28%
4、计算题 为测定氯水的物质的量浓度,在100 mL氯水中加入足量的碘化钾溶液,把游离出来的碘单质按下述反应进行定量分析,耗去300 mL、1 mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液I2+2Na2S2O3=NaI+Na2S4O6.问1 L氯水中溶解了多少氯气?
5、实验题 (12分)为研究温度对Cl2与KOH反应的影响,设计实验如下:
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2,分液漏斗中装足量浓盐酸,大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL,并置于75℃水浴中,大试管B中装02mol/LKOH溶液,并置于冰水中,C中装NaOH溶液。
试回答下列问题:
(1)水浴加热有什么优点?
(2)如何判断A中已经反应完全?
(3)分离A中生成的两种盐,检测发现其中KCl为005mol(不考虑HCl挥发),写出A中发生的化学方程式
(4)分离B中生成的两种盐,
其物质的量之比为1:1,写出离子方程式。
(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是:
A.从试管A中出来的气体温度较高,易使试管B中的溶液温度升高
B.防止生成的盐分解