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1、实验题 绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作I为?????????????（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为??????????????????????????????????。
（3）操作III的顺序依次为：?????????????、冷却结晶、过滤、 ??????????、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需????????????????。②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是??????(夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是?????????????；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果????????（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为????????????????。
参考答案：（1）过滤（1分）?（2）Fe+2Fe3+＝3Fe2+（1分
本题解析：
试题分析：（1）由于烧渣中含有与稀硫酸以及氧气不反应的二氧化硅，所以操作I是过滤。
（2）由于滤液中含有铁离子以及过量的稀硫酸。而最终制备的是绿矾，所以需要将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，因此试剂Y是铁粉，所以有关反应的离子方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
（3）操作Ⅲ的目的是得到绿矾晶体，所以正确的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤然后干燥即可。
（4）①准确配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器是容量瓶，所以步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需1000ml容量瓶。
②由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性与酸性，因此应该放在酸式滴定管中，答案选b。
③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，而自身被还原为Mn2＋,因此该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。
④由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色；由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则读数值偏小。如果其它操作均正确，则使测定结果偏低。
⑤根据反应式可知，反应中消耗亚铁离子的物质的量＝0．01000mol/L×0.02000L×5＝0.001mol，则原样品中绿矾的物质的量＝0.001mol×
＝0.04mol，质量＝0.04mol×278g/mol＝11.12g，所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为
×100%＝96.7%。
本题难度：一般
2、选择题 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是
选项
| 实验操作及现象
| 实验目的或结论
|
A
| 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
| 可证明氧化性：H2O2比Fe3+强
|
B
| 在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深
| 验证盐类水解反应是吸热反应
|
C
| 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并
浓缩至有晶体析出时，趁热过滤
| 得到NaCl晶体
|
D
| 苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊
| 苯酚的酸性弱于碳酸
?
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3?、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+，错误；B、微热，溶液颜色加深，c(OH－)增大，说明加热促进HCO3?的水解，可证明盐类水解反应是吸热反应，正确；C、因为KNO3、KCl、NaNO3的溶解度都随温度升高而增大，NaCl受温度影响不大，正确；D项利用强酸制弱酸原理，正确。
本题难度：一般
3、填空题 （14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
(已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)?
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂： 、乙醇）
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净； 操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式????????????????????????????????
参考答案：（14分，每空2分）
（1）Zn
（2）除去碳粉
本题解析：
试题分析：（1） 碱性锌锰干电池中，锌比锰活泼，所以负极材料是Zn；
（2）第I步操作水浸后，溶于水的NH4CI、ZnCI2可除去，而碳粉不溶于水，所以第Ⅱ步操作的目的是除去碳粉；
（3）第Ⅳ步操作中加入MnS目的是利用沉淀的转化除去Zn2+，使MnS转化为更难溶的ZnS，离子方程式为Zn2++MnS=ZnS+Mn2+
（4）①根据表中数据选择30%的过氧化氢得到的MnSO4的质量最多，所以选择30%的过氧化氢；
②根据表可知，过氧化氢是把二氧化锰转化为硫酸锰，本身被氧化为氧气，化学方程式为H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑
（5）最终产物是碳酸锰，所以第一步应加入NaHCO3，调节pH值使之小于7.7，防止氢氧化锰生成；MnCO3潮湿时易被空气氧化，所以水洗完后再用用少量无水乙醇洗涤2～3次以除去碳酸锰表面的水分；
（6）操作1目的是生成碳酸锰的沉淀，所以可能发生反应的离子方程式Mn2++2 HCO3-= MnCO3↓+H2O+CO2↑
本题难度：困难
4、选择题 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：D
本题解析：分析：A、互不相溶的液体可以采用分液的方法分离；
B、乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；
C、乙酸乙酯和水溶液互不相溶，可以采用分液法来分离；
D、互溶、沸点相差较大的液体之间可以采用蒸馏法分离．
解答：A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故A错误；
B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；
C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C错误；
D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
本题难度：简单
5、实验题 PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
?
| 熔点/℃
| 沸点/℃
| 密度/g·mL－1
| 其他
| 黄磷
| 44．1
| 280．5
| 1．82
| 2P(过量)+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl22PCl5
| PCl3
| —112
| 75．5
| 1．574
| 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
| POCl3
| 2
| 105．3
| 1．675
| 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
?
（一）制备：RU 图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称____________。
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl2的化学方程式：_______________________ 。
（3）碱石灰的作用是____________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一 段时间的CO2，其目的是____________________。
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_________________（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。
（三）分析：
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4．200 g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的0．1000 mol/L 20．00? mL 碘溶液，充分反应后再用0．1000 mol/L? Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗10．00? mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为____________________ 。若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数_______(偏大、偏小、或无影响)
参考答案：（1）冷凝管??（2）Ca(ClO)2＋4HCl = CaC
本题解析：
试题分析：（1）仪器乙名称为：冷凝管；（2）实验室制备氯气用漂白粉和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl = CaCl2＋2H2O +2Cl2↑；（3）氯气有毒，污染空气，碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（4）根据题给信息知，PCl3遇O2会生成POCl3，遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；（5） 由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离；（6）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，和25ml H3PO3溶液反应的碘单质物质的量为（0．1000 mol/L×0.020L —1/2×0．1000 mol/L×0.010L）=0.0015mol，500ml溶液中PCl3的物质的量=H3PO3物质的量=碘单质物质的量为0.0015mol×20=0.03mol，PCl3质量为4.125g，该产品中PCl3的质量分数为4.125/4.20×100%=98．21%；若滴定终点时俯视读数，所读Na2S2O3溶液的体积偏小，计算剩余的碘偏小，则PCl3的质量分数偏大。
本题难度：困难
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