1、实验题  （14分）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

（1）写出上述试剂的化学式：A ?????????????, B????????????。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是?????????????????????????????????????；
操作Ⅱ的名称是??????????。
(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：
???????????????????????????????????、???????????????????????????????????。
（4）检验B是否过量的方法是??????????????????????????????????????????????
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????

2、填空题  （5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解??????②裂解?????③干馏????④蒸馏?????⑤分馏
⑥裂化??????⑦电解?????⑧过滤????⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等????????????????。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等????????????????。
（3）将重油转化为汽油????????????????。
（4）将海水淡化????????????????。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁????????????????。

3、实验题  （13分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸
调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
（2）步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
________________．
（3）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________．

4、填空题  苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原
理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ????????，需要用到的主要玻璃仪器为 ?????????；操作Ⅱ为 ?????????。
（2）无色液体A是????????，定性检验A的试剂是 ???????????，现象是??????????????。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。