1、选择题  一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                    ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量          ④B的物质的量

A．只有④　
B．②③

C．②③④　
D．①④

参考答案：C

本题解析：反应前后气体的体积不变，所以容器内气体的压强始终不变。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容器体积不变，但气体的质量是变化的，所以②可以说明。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值，气体的物质的量不变，但质量变化，所以③可以说明。当气体的物质的量不再发生变化时，反应即达到平衡状态。所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数K
B．KNO3的溶解度S

C．化学反应速率
D．水的离子积常数KW

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、升高温度，对吸热反应来讲，平衡向右移动，化学平衡常数K增大，但对放热反应则相反，正确；B、KNO3的溶解度S随着温度升高而增大，正确；C、随着温度升高化学反应速率无论正逆反应均增大，正确；D．由于水的电离是吸热的，温度升高平衡向右移动，则水的离子积常数KW增大，正确。
考点：温度对化学平衡常数、溶解度、速率及水的离子积影响。

本题难度：一般

3、选择题  有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；△H=Q?kJ/mol下图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是
[???? ]
A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数
B．a+b>c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量
C．Q?>?0时，y轴表示达到平衡时B的转化率
D．Q?<?0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H<0，下列图像正确的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据可逆反应，增大压强，平衡正向移动，V (正)>V (逆)，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，C的体积分数减小，增大压强，平衡正向移动，C的体积分数增大，B项正确；增加A的物质的量，平衡正向移动，B的转化率增大，C项错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡，D项措施；选B。
考点：考查影响化学平衡的因素。

本题难度：一般

5、填空题  （16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。
A．过滤
B．分液
C．蒸馏
D．结晶

（3）工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                。
（4）在体积为2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

参考答案：（16分）
（1）CO2+3H2→ CH3OH+H2O

本题解析：略

本题难度：困难