1、实验题  (15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式                             
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的?△H＝                   KJ·mol－1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：             。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B(g)xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，
请填写下列空白：
（1）v(B) =_________，v(C) =_________，x=_________。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝_________；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是
____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动
B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动
D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

参考答案：（1）0.05 mol/(L·min)；0.2 mol/(L

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下的某密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D（g）已达平衡状态的是

A．混合气体的密度
B．混合气体的总物质的量

C．混合气体的压强
D．混合气体的总体积

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、ρ=，因为A为固体，B、C、D为气体，向正反应方向进行，气体质量的是增加，即m增加，B的系数等于C、D系数之和，反应前后气体的体积不变，即v不变，ρ不再改变表明反应达到平衡，正确；B、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，混合气体的总物质的量不变，不能标明反应达到平衡，错误；C、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，反应前后压强不变，不能标明反应达到平衡，错误；D、A为固体，B、C、D为气体，反应前后气体系数之和不变，，混合气体的总体积不变，不能标明反应达到平衡，错误。
考点：考查判断反应达到平衡的标志。

本题难度：一般

4、选择题  向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A.
考点：化学平衡的移动

本题难度：一般

5、选择题  已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．升高温度有利于工业炼铁
B．增加FeO的量可以使平衡正向移动
C．若该反应在恒容密闭容器中进行，在一定条件
下达到平衡状态，充入氦气，固体质量会少
D．向一密闭容器中加入7.2gFeO，同时通入0.2molCO，并维持温度1100K不变，达到平衡时FeO的转化率是57.1%

参考答案：A、表中数据表明温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆方

本题解析：

本题难度：一般