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1、填空题 在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)。
（1）欲使A与B的转化率等于m：n，则起始加入A、B的物质的量之比为__________；
（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图所示，则：m+n______p（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的△H________0（“＞”、“＜”或“＝”）。
参考答案：（1）1：1
（2）＜；＞
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)?
pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低．下列说法中，正确的是[???? ]
A．(m＋n)必定小于p??
B．(m＋n)必定大于p
C．m必定小于p??
D．m必定大于p
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（ ）
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
参考答案：A．通过改变体积增大压强，若反应气体气体的体积不变，平衡不移
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
温度
| 不同压强下SO2的转化率（%）
|
1×105Pa
| 5×105Pa
| 1×106Pa
| 5×106Pa
| 1×107Pa
|
450℃
| 97.5
| 98.9
| 99.2
| 99.6
| 99.7
|
550℃
| 85.6
| 92.9
| 94.9
| 97.7
| 98.3
（1）应选的温度是????????????????????。
（2）应采用的压强是????????????????????，理由是??????????????????????????????。
（3）在合成的SO3过程中，不需要分离出SO3的原因是?????????????????????????????。
参考答案：（1）450℃；（2）1×105Pa?因为常压下SO2的转化
本题解析：工业生产中既要考虑反应速率快，又要考虑原料转化率高，同时也要考虑实现条件的限制。当它们出现矛盾时，两者都要兼顾，特别要适应催化剂的活性。该反应与合成氨相似，但实际情况又不完全相同，故解题时应理论联系实际，依据合成SO3的实验数据来解答。该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜的条件的选择需要综合考虑。增大压强有利于加快反应速率，同时也提高了反应物的转化率，但压强对SO2的转化率影响不大，同时加压需要动力因素、设备耐压因素，综合经济效益，
本题难度：一般
5、选择题 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：
3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)
容器编号
| 温度／℃
| 起始物质的量／mol
| 平衡物质的量／mol
| H2
| SO2
| H2
| SO2
| 容器I
| 300
| 0.3
| 0.1
| /
| 0.02
| 容器II
| 300
| 0.6
| 0.2
| /
| /
| 容器III
| 240
| 0.3
| 0.1
| /
| 0.01
下列说法正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小
C．容器III达到平衡的时间比容器I短
D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、分析容器Ⅰ和容器Ⅲ中的数据知，降低温度，SO2的物质的量减少，平衡正向移动，该反应正反应为放热反应，错误；B、容器II相当于容器Ⅰ的体积缩小为原来的一半，平衡正向移动，达到平衡时SO2的转化率比容器I大，错误；C、容器Ⅰ的反应温度比容器Ⅲ高，反应速率快，容器III达到平衡的时间比容器I长，错误；D、分析容器Ⅲ中数据知，240℃时，[SO2]= 0.01mol/L，[H2]= 0.03mol/L，[H2O]= 0.18mol/L，[H2S]= 0.09mol/L，代入平衡常数表达式计算，该反应的平衡常数为1.08×104L? mol-1，正确。
考点：考查化学平衡的移动、数据分析能力。
本题难度：困难
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