1、选择题  25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH
B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力
D．醋酸的电离程度

参考答案：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
A．加水稀释，所有离子浓度都减少
B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少
C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。
D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱

参考答案：A

本题解析：加水稀释，H+物质的量，溶液的体积都增大了，但后者增大的倍数大，所以c（H+）减少了，而Kw不变，溶液中c（OH-）增大了，A错；加以少量CH3COONa，平衡向逆向移动，c（H+）减少，B正确；Ka与温度有关，且电离是吸热，升高温度，Ka增大；溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有关系，D正确。答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  (1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

参考答案：(1)>；<；=；=
(2)>；&g

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小 [???? ]
A．前者大
B．后者大
C．相等
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是：①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸；②两溶液的体积相同，酸是弱酸；③酸溶液的体积比NaOH溶液体积大；④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大；其中正确的为
A．只有②和③
B．只有②和④
C．只有①和③
D．只有①

参考答案：A

本题解析：PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，加入足量的铝，放出氢气的量前者多，说明酸的物质的量大于NaOH的物质的量，有两种可能，一种是两溶液的体积相同，酸是弱酸；另一种是酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大，都导致酸的物质的量大于NaOH的物质的量，故选B．只有②和④。

本题难度：一般