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1、选择题 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：
①将0.1L?pH=9的甲溶液分别与a?L?0.001mol/L的乙溶液、b?L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；
②浓度均为0.1?mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；?
③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L?的戊溶液pH。
下列判断正确的是 [???? ]
A．甲的溶质是NH3·H2O???????????????
B．丙的溶质NaOH ????
C．乙的溶质是CH3COOH????????????????
D．戊的溶质是HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 为了增大氯水中的HClO浓度，应采取的措施是
A．加入NaOH固体
B．加入食盐固体
C．加入CaCO3固体
D．加入
固体
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、简答题 二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的Ka如表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2
Ka2=5.6×10-11
Ka2=5.42×10-5
（l）设有下列四种溶液：
A．0.1mol?L-1的Na2C2O4溶液B．0.1mol?L-1的NaHC2O4溶液
C．0.1mol?L-1的Na2CO3溶液D．0.1mol的NaHCO3溶液
其中，c（H+）最大的是______，c（OH-）最大的是______．
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为______，BC段发生反应的离子方程式为______，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH-）=______mol?L-1．
参考答案：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 弱电解质的电离程度可用电离度（ ）表示： ，现有pH均为4的HCl和 溶液，则两种溶液中H2O的电离度之比为（ ）
A．1:2
B．2:5
C．1:106
D．106:1
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A?⑤盐酸里有锌剩余?⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥
B．②③⑥
C．③④⑤
D．①②⑤
参考答案：C
本题解析：因为H+浓度相同，所以，盐酸浓度小于醋酸，又因体积相等，故盐酸物质的量比醋酸小，如果仅一种溶液剩余锌，肯定是盐酸中锌有剩余，⑤对，⑥错误，开始反应时，氢离子浓度相等，反应速率相等，但反应一旦开始，盐酸中氢离子浓度小于醋酸，故盐酸反应速率比醋酸慢，②错误，④正确，需要的时间盐酸长，①错误，生成氢气的质量相等，所以，参加反应的锌的质量相等，③正确，故选C。
本题难度：一般
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