1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
C．0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  等量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（??）

A．金属 Al无剩余
B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈碱性
D．Na的物质的量是0.6mol

参考答案：B

本题解析：Na和Al是中学化学常见的金属，Na具有典型的金属性，Al具有典型的过渡性，另外电子守恒计算也是中学化学的重要内容。
n(H2）＝＝1.2mol，n(Na)＝n(Al)＝x，根据电子守恒得x+3x＝2×1.2mol，x＝0.6mol，D正确。
Al???～??? OH-???～??? AlO2-

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（?）
A．1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子
B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个

参考答案：C

本题解析：A正确，.1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，即有0. 6 NA个钾离子；B正确，1 L溶液中含有硫酸钾的物质为0.3 mol，钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA；C错，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，钾离子浓度为0.6 mol/L；D正确，2L溶液中含有硫酸钾的物质为0.6 mol，含有硫酸根离子0.6 NA个

本题难度：一般

4、选择题  由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物5克，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则混合物中一定含有的金属是
A．镁
B．铝
C．铁
D．钠

参考答案：B

本题解析：
试题分析：生成氢气的体积是5.6L，则在标准状况下，氢气的物质的量是0.25mol，转移0.5mol电子，所以需要金属的质量分别是钠：11.5g，铝：4.5g，铁是14g，镁是6g。则根据数学中的平均值原理可知，一点含有的金属是铝，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是在明确反应原理的基础上，利用数学中的极值法逐一进行讨论、排除即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

5、选择题  分别用20mL1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 [???? ]
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单