1、选择题  关于次氯酸性质的描述，错误的是

A.不稳定，易分解放出氧气
B.能使潮湿的有色布条褪色
C.具有漂白作用和消毒作用
D.是一种比碳酸酸性强的酸

参考答案：D

本题解析：分析：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；
B、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；
C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；
D、次氯酸的酸性比碳酸弱．
解答：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；
B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；
D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了次氯酸的不稳定性和漂白性，是一道基本知识题目，可以根据已有知识解决．

本题难度：一般

2、选择题  在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是

A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-
B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

参考答案：A

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，不能结合生成络离子等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因该组离子之间不反应，能共存，故A正确；
B．因I-、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
B．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．因Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水，则不能共存，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子共存，明确离子之间的反应是解答的关键，注意选项B中氧化还原为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al（OH）3沉淀的曲线正确的是

A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：分析：根据向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液依次发生的化学反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O来回答．
解答：向NaAlO2溶液中滴入盐酸，开始阶段发生反应：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．
故选C．
点评：注意偏铝酸钠中逐滴加入盐酸过程中所发生的化学反应，可根据所学知识来回答，难度不大．

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中不属于碱性氧化物的是

A.K2O2
B.Li2O
C.MgO
D.Na2O

参考答案：A

本题解析：B、C、D都是碱性氧化物，A为过氧化物，不是碱性氧化物。

本题难度：简单

5、选择题  称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出的气体体积为1：3（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为

A.1：2
B.1：3
C.3：2
D.1：1

参考答案：B

本题解析：分析：因酸、碱足量，则铝完全反应，由电子守恒来计算Al的物质的量，铝的物质的量之比等于质量之比．
解答：放出的气体体积为1：3，设生成的氢气的物质的量分别为1mol、3mol，
设第一份中的Al的物质的量为x，第二份中的Al的物质的量为y，
因酸、碱足量，则铝完全反应，
由电子守恒可知，
x×3=1mol×2×（1-0），
y×3=3mol×2×（1-0），
解得x=mol，y=2mol，
则两份铝粉的质量之比为mol：2mol=1：3，
故选B．
点评：本题考查铝与酸、碱的反应，明确酸碱足量及反应均为氧化还原反应，利用电子守恒来计算是解答的关键．

本题难度：困难