1、选择题  某溶液中可能含有Br-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Br-；??②肯定不含Cu2+；?③肯定含有SO32-；?④可能含有Br-．

A.①③
B.①②③
C.①②
D.②③④

参考答案：D

本题解析：分析：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，根据阴离子的还原性强弱判断离子的存在方式．
解答：亚硫酸根离子的还原性大于溴离子，所以溶液中加入少量氯水，氯水先氧化亚硫酸根离子，后氧化溴离子，溶液仍呈无色，说明溶液中不含Cu2+离子，氯水把亚硫酸根离子氧化生成无色的硫酸根离子和氯离子，所以溶液中肯定含有亚硫酸根离子，即使有溴离子，因为溴离子后反应，所以根据此现象不能判断该溶液中是否含有溴离子，故选D．
点评：本题考查离子鉴别题目，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断，难度不大．

本题难度：困难

2、选择题  下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.Cu2+，Na+，SO42-，Cl-
B.K+，Na+，HCO3-，NO3-
C.OH-，HCO3-，Ca2+，Na+
D.Mg2+，Na+，OH-，NO3-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；
C．因OH-、HCO3-、Ca2+反应生成沉淀和水，则不能共存，故C不选；
D．因Mg2+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应即可解答，注意常见离子的颜色来分析解答，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列关于实验室制取氨气的有关叙述错误的是

A.用NH4Cl[或(NH4)2SO4]与Ca(OH)2固体混合加热制氨气
B.用加热浓氨水的方法可以得到氨气
C.将制得的氨气通过浓硫酸得到干燥的氨气
D.实验完毕，立即停止加热，在导管口放一团浸有稀硫酸的棉花，吸收多余的氨气

参考答案：C

本题解析：实验室制备氨气可以用固体氨盐与Ca(OH)2固体混合加热，也可以用浓氨水加热或加入固体氢氧化钠或生石灰的方法；故A、B项正确；氨气不能用浓硫酸干燥；制备完氨气后尾气可以用酸溶液吸收．

本题难度：简单

4、选择题  对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物．

A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥

参考答案：B

本题解析：分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol?L-1．能达到此目的是

A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.ClO-、I-、K+、Na+
D.Mg2+、HCO3-、SO42-、OH-

参考答案：B

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则能大量共存，并结合电荷守恒来解答．
解答：A．该组离子之间不反应，能共存，但四种离子的浓度均为1mol?L-1不遵循电荷守恒，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，且四种离子的浓度均为1mol?L-1遵循电荷守恒，故B选；
C．ClO-、I-发生氧化还原反应等，则不能大量共存，故C不选；
D．Mg2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀、水，则不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及电荷守恒是解答本题的关键，注意选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．

本题难度：一般