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1、选择题 下列物质中有极性共价键的是（ ）
A．单质碘
B．氯化镁
C．溴化钾
D．水
参考答案：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol[
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1
B．Q2>Q1>Q3
C．Q1＝Q2＝Q3
D．Q2＝Q3>Q1
参考答案：A
本题解析：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) 为弱酸与强碱反应，弱酸电离出H+时要吸热热量，所以该反应放出热量较57.3 kJ少；H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) 反应中，浓硫酸稀释会热，其能量最终释放的最多，即大于57.3 kJ；HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)属于强酸与强碱反应，释放的热量为57.3 kJ；
所以，其关系为：Q2>Q3>Q1 即选项A正确。
本题难度：一般
3、填空题 （1）肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。
已知：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来源:学科网ZXXK] ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
______________________________________________________________________。
参考答案：（1） 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g
本题解析：
试题解析：（1）根据盖斯定律，将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式，2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=" -1076.7" kJ/mol；（2）利用盖斯定律进行计算，将三个已知方程式分别变形为：2CO（g）+4H2（g）=2CH3OH（g）△H=-181.42kJ/mol，CH3OH（g=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H="-23.5" kJ/mol，2CO2（g）+2H2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=+82.4kJ/mol，三式相加得：
2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol。
考点：盖斯定律的应用
本题难度：一般
4、选择题 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原?子
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
|
M层电子数
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 6
| 7
A．a和f
B．a和c
C．d和g
D．c和g
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 （9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= ，
H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为 。
（3）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”．“不相等”），所求中和热 （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
参考答案：（1）
本题解析：
试题分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
（2）Q= 3.4°C×4.18J/（g?℃）×100g=1421.2J=1.42KJ，
△H = ；热化学方程式为：
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-113.6kJ?mol-1
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。
考点：中和热的测定。
点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
本题难度：困难
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