1、选择题  化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是
A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用
D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A项正确；B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，故B项错误；C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C项正确；D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D项正确。
考点：本题考查化学与STSE。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：
（提示：Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。）
⑴该试验中观察到的现象是                                     ；
⑵产生上述现象的原因是                                      ；
(3)写出有关反应的离子方程式                                  ；
⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入一个小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则观察到的现象是                                                          ，产生上述现象的原因是                                          。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是

A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2：3
D.已知还原性：Fe2+＞Br-，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2不易进行

参考答案：D

本题解析：分析：A、从元素最高价可以具有氧化性，具有最低价具有还原性分析；
B、依据氧化还原反应的特征分析，与元素化合价的变化有关，只要是有元素化合价降低，就可以做氧化剂；
C、标注化合价，分析氧化剂和还原剂的物质的量；
D、从氧化还原反应中遵循强弱规律，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
解答：A、阳离子中间价态即具有氧化性也具有还原性，阴离子可以有还原性，也可以有氧化性，故A错误；
B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂如盐酸与金属反应，故B错误；
C、在8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，标注化合价判断，氧化剂氯气3mol化合价变化反应，还原剂NH32mol化合价变化反应，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2，故C错误；
D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不易进行，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据化合价变化判断氧化还原反应的各种概念的关系，氧化还原反应的定量计算方法，反应能否进行的判断依据．

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是

A.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

参考答案：A

本题解析：分析：A、过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B、次氯酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合，先中和反应；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：A、过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中，过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg （OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

本题难度：简单

5、填空题  （12分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____                                  ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__     _____ 、___     ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。
（4）通过___     _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)

参考答案：（1）搅拌加速反应；2分；
（2）Ba(OH)2·8H

本题解析：(1)因为这是固体与固体之间的反应，所以通过玻璃棒的搅拌可以增大接触面积，加快反应速率。
（2）强碱和铵盐可以发生复分解反应生成氨气，方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O。
（3）随着反应的进行会有氨气生成，所以能闻到刺激性气味，同时可以看见烧杯和玻璃片粘在一起。由于反应中有水生成，所以会出现糊状。
（4）之所以会结冰，是由于温度降低导致的，这说明反应是吸热反应。因此反应物的总能量低于生成物的总能量。

本题难度：一般