1、实验题  (8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)

(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。

参考答案：Ⅰ.(1)NH4＋＋H2O??NH3·H2O＋H＋
M

本题解析：Ⅰ.此题探究Mg(OH)2溶解的原理，促进溶解平衡右移，一是降低c(Mg2＋)，二是降低c(OH－)。
Ⅱ.以信息题形式说明HSO4－的电离是不完全电离，说明其是弱根类同HCO3－作答。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈?????（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ?????7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：?????????????????????????????；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以??（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈???性，原因是（用离子方程式表示）：______????????????????，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是????????。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的???????????????。

参考答案：(10分)(1) 酸，＜，Cu2+＋ H2O

本题解析：
试题分析：（1）Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+＋ H2O ?Cu(OH)2＋ 2H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。
（2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液在常温下显酸性的是：
A．NaOH
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．NaCl

参考答案：C

本题解析：A．NaOH 是碱，显碱性
B．Na2CO3 ?是强碱弱酸盐，显碱性
C．NH4Cl?是强酸弱碱盐，显酸性
D．NaCl?是强酸强碱盐，显中性

本题难度：一般

4、选择题  将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（?????）
A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<b
D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c