1、填空题  （6分）写出下列盐水解的离子方程式：
① CH3COONa????????????????????????????????????????
② (NH4)2SO4????????????????????????????????????????
③ NaHCO3??????????????????????????????????????????

参考答案：（6分）（1）①CH3COO－+H2O本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污
B．明矾可作净水剂

C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．硫酸氢钠溶液显酸性

参考答案：D

本题解析：磷酸氢钠溶于水完全电离出钠离子、氢离子和SO42－，不存在水解平衡，所以选项D和水解无关。其余和水解都有关系，因此答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  室温下，将0.1 mol下列物质分别加入蒸馏水中制成100 mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是①Na2O2????②Na2O????③Na2CO3?????④Na2SO4
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
①=②均产生0.2molOH― ;③CO32―要水解产生OH―? HCO3―?④0.1molSO42―故C正确。

本题难度：一般

4、选择题  含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是
A．c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(H+ ) + c(CH3COOH) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

参考答案：A

本题解析：
试题分析：含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，所以选项C不正确。根据电荷守恒可知c(H+ ) + c(Na+)＝ c(OH－) + c(CH3COO－)，由于c(Na+)＞c(CH3COOH)，则c(CH3COOH) + c(H+ )＜c(OH－) + c(CH3COO－)，A正确，B不正确。根据物料守恒可知，2c(Na+)＝c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考

本题难度：一般

5、选择题  在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是()

A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度逐渐增大

C．溶液的pH发生变化
D．没有中和反应发生

参考答案：B

本题解析：盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，D项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，C项错。故选B。

本题难度：简单