参考答案：（1）（2分）
化合价
-2
-1

本题解析：
试题分析：（1）硫元素表现-2价，有硫化钠等，硫元素表现+4价，有二氧化硫、亚硫酸盐等，故答案为：Na2S等；SO2等；
（2）溶液中存在水的电离平衡、亚硫酸氢根的电离平衡与水解平衡，平衡反应的离子方程式分别为HSO3－H＋+SO32－、HSO3－+H2O本题难度：困难

2、选择题  采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是?????（???）
A．硫酸
B．合成氨
C．硝酸
D．氯碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是(　　)?
A．O3在反应中被氧化为O2?
B．O3的氧化能力大于O2?
C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子?
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1

参考答案：C

本题解析：反应配平后：2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2
还原剂为I－，氧化剂为O3中的1个氧原子。
A中说O3在反应中被氧化，是错误的。
B中O3比O2的氧化能力大的说法是正确的，如Ag、Hg在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。但在本题中由于O2的化合价没有改变，它既不是氧化产物也不是还原产物，故得出O3的氧化能力大于O2是不正确的。C项正确。D项不正确，O2不是氧化产物。

本题难度：简单

4、实验题  某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是??????????，A中发生反应的化学方程式为??????????????????；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是?????????????、?????????????，这些现象分别说明SO2具有的性质是?????????和?????????；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象???????????；
（4）尾气可采用????????????溶液吸收。

参考答案：（共10分）(1)分液漏斗(1分)? Na2SO3+H2SO

本题解析：
试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，故答案为：红色逐渐变浅直至完全褪去；
（3）二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的
化合价降低，表现氧化性，故答案为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-

本题难度：一般

5、填空题  （12分）【化学—化学与技术】
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为???????????，该反应在????????中进行（填设备名称）。
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的?????????????????（填设备名称）中进行反应。在如图所示的装置中，C处流出的气体有????????????；SO3进入???????????（填设备名称）用____????吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。

（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是??????????????????。

（4）吸收塔排出的尾气中SO2的含量如果超过500L/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式?????
????????????????????????????。

参考答案：（12分）
（1）4FeS2+11O2

本题解析：
试题分析：（1）黄铁矿的主要成分为4FeS2，煅烧时与O2反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉。
（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸

本题难度：一般