1、选择题  下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（???）

A．氢化物水溶液均呈酸性
B．都存在含氧酸，都能表现+6价或+7价

C．除氧外均可在一定条件下得到氧化物
D．其单质均可与钠作用

参考答案：D

本题解析：O的氢化物H2O为中性；F、O不存在含氧酸；O、F不存在氧化物。

本题难度：简单

2、选择题  常温下能用铁罐或铝罐贮存的是

A．浓H2SO4
B．浓HCl

C．稀H2SO4
D．稀HCl

参考答案：A

本题解析：由于常温下，浓硫酸可使铁、铝表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，即发生了“钝化”现象，所以可用铁、铝制容器盛放冷的浓硫酸。

本题难度：简单

3、实验题  黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2?2Fe2O3 + 8SO2

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

（1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
（2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
（4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
（5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

参考答案：（15分）
（1）SO2 + 2OH-＝SO32- +

本题解析：
试题分析：（1）乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，故答案为： SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量，故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，
S-----BaSO4
32g?? 233

本题难度：一般

4、填空题  工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

参考答案：（1）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、　2NH4H

本题解析：（2）硫酸厂产生的大量烧渣中含有丰富的铁元素（以Fe2O3形式存在），可用于炼铁。（3）盘点工业接触法制硫酸的化学反应中，矿石的燃烧和二氧化硫的接触氧化属于放热反应，这两个反应分别在沸腾炉和接触室中进行。

本题难度：一般

5、选择题  物质用途的描述中，错误的是

A．双氧水、臭氧都可用于杀菌消毒
B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体
D．红磷用于制安全火柴

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单