1、选择题  下列叙述中，正确的是 [???? ]
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列描述中不符合生产实际的是

A．电解水制氢气时，用铜作阳极　　　　
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

参考答案：A

本题解析：铜是活性电极，作阳极是铜失去电子，得不到氧气，A不正确。其余都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．食盐溶液能导电，所以它是电解质
C．SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质
D．NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na+、H+和so42－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  用质量为100g 的铜作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极的质量相差28g，此时两极质量分别是：阳极________________ ，阴极________________

参考答案：93.6g；121.6g

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：（1）甲池是          装置，电极A的名称是              。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应为                           
乙装置中B(Ag)的电极反应式为                                ，
丙装置中D极的产物是                           （写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH =_______   。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入                （写化学式）。

参考答案：（1）原电池   阳极

本题解析：
试题分析：（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极，与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极，D为阴极。（2）甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中A为阳极，B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag。丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上发生反应：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。（3）在丙中，阳极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应：2H++2e-=H2，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为： n(e-)="0.005mol." n(OH-)=0.005mol，C(OH-)=0.005mol÷0.5L=0.01mol/L,C(H+)=10-14÷0.01=10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005mol.
考点：考查原电池、电解池的反应原理、电极产物、电极的判断、电极式书写

本题难度：一般