1、选择题  下列仪器常用于物质分离的是


A.③⑤⑥
B.②③⑤
C.②④⑤
D.①②⑥

参考答案：B

本题解析：分析：常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．
解答：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握．

本题难度：一般

2、选择题  在2CuS＋4H2SO4(浓）===2CuSO4＋2SO2↑＋2S＋4H2O反应中，被氧化的元素是

A.Cu
B.S
C.O
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：考查氧化还原反应的有关判断。在氧化还原反应中被氧化的元素，其化合价是升高的。被还原的元素化合价是降低的。根据反应式可知浓硫酸中硫的化合价从＋6价降低到＋4价。硫化铜中S的化合价从－2价升高到0价。所以浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物。硫化铜是还原剂，单质硫是氧化产物。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A.A>B>C????????
B.A>C>B??????
C.B>A>C???????
D.B>C>A

参考答案：C

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。所以答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列有机物存在顺反异构体的是

A.丙烯
B.1-氯-1-丙烯
C.2-甲基-2-丁烯
D.2
E.3-二甲基-2-丁烯

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下表中对应关系错误的是

A	NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-=BaSO4↓; HCO3-+OH-=CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色； SO2使碱性酚酞溶液褪色	均属于SO2的同一性质
D	Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O； 3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂   参考答案：C 本题解析： 试题分析：A.NaCl、NH3?H2O都是电解质，上述表示的是电离方程式。前者完全电离，电离方程式用等号：“===”，后者是弱电解质，电离方程式用可逆号：“”，正确；B.两个式子都是离子方程式，是表示一类反应，正确；C. SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者是由于SO2是酸性气体，与碱发生反应使溶液的碱性减弱，所以酚酞溶液红色褪去，褪色的原因不同，错误；D.在这两个反应中，元素Cl、S化合价既升高，又降低，因此都是在反应中既作氧化剂又作还原剂，正确。 考点：考查化学符号或方程式、现象的原因解释的正误判断的知识。 本题难度：一般