1、选择题  5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量比为

A.3:5
B.5:3
C.4:2
D.2:4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中错误的是                                         

A．化合反应可能是氧化还原反应
B．置换反应一定是氧化还原反应

C．镁原子比铜原子还原性强
D．镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1?mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)???????
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)????????
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,A-的水解更强烈，所以c(HA)＞c(HB)；两弱酸盐均水解出OH—，故：c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)；由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子

本题难度：一般

4、选择题  3NO2十H2O==2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是

A．只作氧化剂
B．作催化剂

C．既作氧化剂又作还原剂
D．作干燥剂

参考答案：C

本题解析：
试题分析：该反应二氧化氮中N元素的化合价一部分由+4价升高到+5价，还有另一部分由+4价降低到+2价，二氧化氮既失电子又得电子，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，选C。
考点：考查氧化还原反应的基本概念。

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式中，正确的是

A.Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2
B.Na2CO3==Na2+ + CO32-
C.NaOH == Na+ + OH-
D.NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-

参考答案：C

本题解析：试题分析：A不正确，应该是Al2(SO4)3 ＝2Al3＋+ 3SO42－；B不正确，应该是Na2CO3==2Na+ + CO32-；D不正确，应该是NaHCO3 ＝Na+ + HCO3-，所以正确的答案选C。
考点：考查电离方程式的正误判断
点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑦强酸的酸式根离子中氢离子需要分开，而弱酸的酸式根离子中氢离子不能分开。

本题难度：一般