参考答案：BC

本题解析：
【错解分析】本题的误区多产生于由两种以上因素决定一个量的变化，由于分不清主、次，往往得出错误判断。如混合气体平均相对分子质量，它是由混合气体的总质量和混合气体的总物质的量两方面决定的。对于一般气相反应来说，只要产物不是液态或固态，混合气体的总质量就不变，而混合气体的总物质的量就视反应前后气体总体积数的变化，它决定了混合气体平均相对分子质量大小变化。如果有液、固相物质参与或生成，问题将变得更为复杂。又如浓度，若是单一种浓度引起平衡移动，其结果显而易见；若是加压引起，问题变为复杂。以教材的“针管实验”中二氧化氮为例，加压引起气体体积减小，气体的浓度增大；平衡移动，气体的浓度又减小，但该浓度比加压前大（本题B选项应为正确选项），比加压后平衡移动前的浓度小。反之减压的结果，气体的浓度由大变小（体积增大）；由小变大（平衡移动），但移动后的浓度仍比减压前的小。再如物质的质量分数也是多因素决定的，它是由该物质的变化和所有物质的变化比较而得，因此判断容易产生失误。如加入C，增大C的浓度，平衡向逆反应方向移动。由于C增加的比平衡移动而引起A的增加要多，虽然A的浓度增大，物质的量增多，但A的质量分数并不增大。
【正解】本题是一道因外界条件改变，引起平衡移动的综合题。平衡移动必然引起浓度、质量分数、转化率……等量的变化，其中转化率……等是单因素引起变化（转化率中的变化量因条件而改变，而起始量不变），判断较为简单；而浓度、质量分数……等是诸多因素引起的变化（质量分数中的该物质和总物质都在变），必须找出其中主要因素，判断变化的结果。

本题难度：简单

2、选择题  对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（????）

参考答案：A

本题解析：该反应是放热反应，达平衡后，再升温，υ（正）、υ（逆）都增大，但υ（逆）增大的多，故A正确。增大压强，平衡向正反应方向移动，AB3%将增大，B2%将减小，故B、C不对。升温，平衡向逆反应方向移动，A2%、 B2%都增大，故C、D不对。

本题难度：一般

3、选择题  氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是(　　)。
A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1
B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%
C．升高温度能使减小
D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：??????????????? 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)
起始浓度（mol/L）????????? 2????? 2.5??????????? 0??????? 0
转化浓度（mol/L）???????? 0.8???? 1.0?????????? 0.8????? 0.8
平衡浓度（mol/L）???????? 1.2???? 1.5?????????? 0.8????? 0.8
则以O2浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·(L·s)－1，A不正确；反应达到平衡状态时NH3的转化率为40%，B不正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，则能使减小，C正确。将容器的体积变为4 L，平衡向正反应方向移动，平衡时NO的浓度大于0.4 mol·L－1，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生解题方法与技巧的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单

4、选择题  在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小。则此反应中n值是(??? )
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
A?使用催化剂能改变平衡常数?????? B?使用催化剂能改变反应速率
C?改变压强对反应速率没有影响???? D?降低压强能加大反应速率

参考答案：B

本题解析：平衡常数只与温度有关系，A不正确。有气体参加的反应，改变压强可以改变反应速率，C不正确。降低压强，反应速率降低，D不正确，所以正确的答案是B。

本题难度：一般