1、计算题  计算题
53．某同学查得Ba(OH)2?8H2O晶体在20℃时的溶解度为3.9 g/100g水，则20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为______________________ (答案保留2位小数) 。
54．过氧化钡（BaO2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2BaO＋O2
2BaO2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为______________吨。
取不同质量由Ba(OH)2?nH2O和BaCO3组成的样品，加水溶解后加入80 mL 1.0 mol/L的盐酸，并不断地搅拌，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑Ba(HCO3)2的生成和CO2的溶解）。请计算：
55．在11.58 g样品中BaCO3的质量为多少g?(写出计算过程)
56．化学式Ba(OH)2?nH2O中n的值为多少？(写出计算过程)

参考答案：53.  2%(0.02)（3分）
54.

本题解析：
试题分析：53. 100g水中的Ba(OH)2的质量是3.9g×171/215=2.12g，所以20℃时，Ba(OH)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g×100%=2%。
54. 固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2BaO～O2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol×2×153g/mol=15.3吨.
55. 设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112mL的二氧化碳气体，根据C元素守恒，所以1.93g×x/197g/mol=0.112L/22.4L/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g×0.51=5.91g。
56.根据以上分析，11.58g样品中Ba(OH)2?nH2O的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算BaCO3消耗的HCl的物质的量，BaCO3～2HCl～CO2，所以碳酸钡消耗HCl的物质的量是0.224L/22.4L/mol×2=0.02mol，原盐酸中HCl的物质的量是0.08L×1.0mol/L=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的HCl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据Ba(OH)2?nH2O～2HCl，可知5.67gBa(OH)2?nH2O的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则Ba(OH)2?nH2O的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.
考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算

本题难度：一般

2、实验题  （8分）实验室要用98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液400mL
（1）计算所需98%的硫酸         mL
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器（无需装瓶）有：              、               、                。
（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将导致所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                     。
A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
D．容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗

参考答案：（1）100
（2）玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶

本题解析：
试题分析：（1）98%（ρ="1.84" g·cm－3）的硫酸的物质的量浓度是1000mL/L×1.84 g·cm－3×98%/98g/mol=18.4mol/L，根据容量瓶的规格，应配制500mL3.68 mol·L－1的硫酸溶液，根据配制溶液过程中，溶质的物质的量不变，所以需要浓硫酸的体积V=0.5L×3.68mol/L/18.4mol/L=0.1L=100mL；
（2）该实验中除了要用到量筒、烧杯以外，还需要用到的玻璃仪器有500mL的容量瓶盛放溶液，玻璃棒转移溶液，胶头滴管用于定容；
（3）A、浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容，则冷却后溶液的体积偏少，所以所配溶液的浓度偏高，错误；B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，使硫酸的物质的量减少，所以溶液的浓度偏低，正确；C、用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，使量取的浓硫酸的体积偏少，所以硫酸的物质的量偏少，所配稀硫酸的物质的量浓度偏低，正确；D、容量瓶使用前用3.68mol·L－1硫酸的溶液润洗，则容量瓶内的硫酸物质的量增加，所以所配溶液的浓度偏高，错误，答案选BC。
考点：考查溶液的配制、计算与误差分析

本题难度：一般

3、计算题  某温度和压强下，8gA气体与7.5 g B气体的体积是33.6 L，2gA气体与15 g B气体的体积是28 L。
求：
(1)两种气体的摩尔质量之比：
(2)若A气体的摩尔质量是16g/mol，则B气体的摩尔质量是多少？

参考答案：(1)8:15
(2)30 g/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(???? )?????????????
①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
A．①②
B．③④
C．②④
D．⑤⑥

参考答案：C

本题解析：—14CH3所含的中子为14－6＝8，所以①不正确。根据PV＝nRT可知，选项②正确。③不正确，例如和硫反应生成硫化亚铜，失去1mol电子。乙酸电离，所以100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA，④正确。标况时二氯甲烷不是气体，⑤不正确。⑥不正确，He是单原子的，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般