1、填空题  将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）写出BC过程的离子反应方程式                                
（2）当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
（3）滴入的NaOH溶液_____mL时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是____________________
(5)当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为                  ，写出该过程反应的离子方程式                       。

参考答案：（1）Al（OH）3 + OH-  ==AlO2-

本题解析：
试题分析：（1）由图可以知道，刚开始为酸碱中和，从V1开始，边有沉淀生成，而由于氢氧化铝为两性物质，故BC过程的离子反应方程式为：Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O；（2）当V1=140mL时，则与镁铝反应的盐酸的量n=0.1×4-0.14×1=0.26mol，设镁为amol，铝为bmol，即a+b=0.1，2a+3b=0.26，联立解得a=0.04，b=0.06，所以混合物中n(Mg)=0.04mol，即从V1到V2所需要的氢氧化钠的物质的量n=0.04×2+0.06×4=0.32，故需要氢氧化钠的体积为0.32/1=0.32L=320mL，所以V2=140+320=460mL；溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全，为图中的b点，故需要氢氧化钠的量n=0.04×2+0.06×3=0.26，故需要氢氧化钠的体积为0.26/1=0.26L=260mL，所以V2=140+260=400mL，故滴入的NaOH溶液为100mL时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全；(4)0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，100mL4mol/L的盐酸中氢离子的物质的量为0.4mol，而Mg、Al转化为离子，而450mLNaOH溶液中氢氧根的物质的量为0.45mol，故只能有0.45-0.4=0.05mol的氢氧根来溶解氢氧化铝，根据
Al（OH）3 + OH-  ==AlO2- +2H2O可以知道，Al（OH）3的物质的量不能超过0.05mol，所以即a要大于等于0.05/0.1=0.5，而有不能大于0.1/0.1=1，即a的取值范围为：≤a＜1；(5) 当加入V2 mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，则产生了氢氧化铝沉淀，故能观察到的现象为产生了白色胶状沉淀，该离子方程式为：AlO2- + CO2 + 2H2O ==Al（OH）3↓+HCO3-。
考点：铝及其化合物
点评：本题考查了铝及其化合物的相关计算，该题要求学生具有较强的数学分析能力，该题难度较大。

本题难度：一般

2、选择题  同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42—完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3
B．2∶3∶6
C．1∶3∶6
D．6∶2∶1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是a、b、c，则根据Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3a=b=c，解得a∶b∶c=2∶3∶6，答案选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算
点评：该题的关键是根据物质化学式找出该物质与所含SO42－的个数之比，然后带入关系式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。
A．0.4 mol KClO3
B．4/3０ mol　FeCl3
C．3/4０ mol　FeCl3
D．0.1 mol　KCl

参考答案：B

本题解析：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子。

本题难度：简单

4、填空题  （8分）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H2S）气体的质量比为______________；同质量的氨气和硫化氢（H2S）气体的体积比为__________________，所含原子个数比为
_____________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是__________________。

参考答案：1:2?? 2:1?? 8:3?? 2:3

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为?????????????（???）
A．0.5mol
B．0.25mol
C．0.1mol
D．0.125mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Mg、Zn、Fe反应后均为二价即1mol（任何一种金属也可以是混合物）可置换出氢气1mol，5.6L标况氢气为5.6/22.4mol=0.25mol??则三种金属的物质的量之和为0.25mol。
点评：掌握相关金属与酸反应的计算技巧可快速解决此类问题。

本题难度：一般