1、选择题  某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(     )
A．正反应活化能等于80kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：△H小于0，说明反应是放热反应，因为反应热是活化能和活化分子变成生成物分子所放出的能量的差值，所以正确的叙述是D。答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
A．MgCl2
B．Na2O2
C．Na2O
D．Al2O3

参考答案：A．MgCl2中只有离子键，故A不选；
B．Na2O2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                     
  （2）写出有关反应的化学方程式：                                       ，
该反应          （填“是”或“不是”）氧化还原反应。w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有
                                                                            。
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

参考答案：
（1）该反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式中正确的是

A.氯化镁的水解：Mg2++2H2OMg（OH）2↓+2H+
B.在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.将NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等．可根据反应原理及离子方程式的书写规律和要求进行分析解答．
解答：A、氯化镁水解程度微弱，不会产生沉淀，氯化镁水解实质应该为：Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，故A错误；
B、此氯酸具有氧化性买能将还原性的亚硫酸钙氧化为硫酸钙，产物不正确，故B错误；
C、NaOH溶液滴入过量的Ca（HCO3）2溶液中，则氢氧化钠全反应，剩余碳酸氢钙，实质为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、氢氧化铝不溶于弱碱中，只能溶于强碱中，氯化铝溶液中滴入过量的氨水的反应为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4++3H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．

本题难度：简单

5、选择题  一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中

A.颜色不变
B.颜色变浅
C.颜色变深
D.无法判断

参考答案：C

本题解析：2NO2(g）N2O4（g）ΔH<0；加热平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深。
点评：考查平衡移动影响因素；

本题难度：困难