1、填空题  （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是???????L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）????????????? ΔH=? —196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）????????????? ΔH=? —113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=??kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是???????。
a．体系压强保持不变??????????????? b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变????? d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝?????????。

参考答案：（1）6.72??（2）－41.8；b；8/3

本题解析：（1）在反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O中NO2作氧化剂，N化合价由反应前的+4价降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为，所以标准状况下的体积是。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。
① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）??? ΔH1="-196.6" kJ·mol-1
② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）??? ΔH2="-113.0" kJ·mol-1??。
②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）? ΔH=ΔH2－ΔH1="-113.0" kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；
反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；
设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。

本题难度：一般

2、选择题  在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩
B．加CuCl2固体
C．加入AgNO3
D．加入食盐晶体

参考答案：C

本题解析：使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化，即平衡左移，加入AgNO3，可以减小氯离子浓度，平衡左移。蒸发浓缩、加入氯离子均使平衡右移。

本题难度：简单

3、选择题  在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0．12mol/(L·s)，则反应进行到10s时容器中B的物质的量是[???? ]
A．1．6mol　　　　
B．2．8mol　　
C．3．2mol　　　
D．3．6mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。

请回答下列问题：
（1）该反应的化学反应方程式是：?????????????????????????????????
（2）比较大小：
A和B的转化率A??????????B，原因是????????????????????????????????????????????
温度的高低T1??????????T2，判断依据是???????????????????????????????????????????
（3）若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为????????????????

参考答案：（6分）每空1分?????（1）A(g) ＋ 3B(g)

本题解析：
试题分析：（1）由图（Ⅰ）可知，A和B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L＝1：3：2，则反应的化学方程式为A+3B2C。
（2）由于加入的A、B浓度比（5:7或1:1.4）大于参加反应的A、B浓度比（1:3），即相当于是增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，所以提高B的转化率，即A的转化率低于B的转化率。从图2判断，T1时，达到平衡的时间短，说明反应速率快，所以温度高，因此稳定是T1＞T2。
（3）根据图像可知，反应进行到T1时反应就已经达到平衡状态，所以若其它条件不变，反应进行到（t1+10）min时，A的浓度为不变，仍然是0.3mol/L。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键。难点是A和B转化率的定性分析，另外A和B转化率的判断，也可以通过定量计算进行判断。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）将物质的量均为2. 00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y2W。在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示：

（1）T0对应的V正和V逆的关系是V正??????V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的正反应为?????????热反应；
（3）A、B两点正反应速率的大小关系是A?????B（填“>”、“<”或“=”）；

参考答案：每空2分（1）等于（2）放