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1、选择题 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)
2Z(g)??ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是
A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大
参考答案：D
本题解析：
试题分析：X与Y的转化率相等，说明Y加入的量为1mol，反应的焓加入的反应为的量无关，所以达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变，故A正确；c(X)＝0.2mol·L-1，
v（Y）=v（X）=×（2/2-0.2）/4=0.1 mol·L-1·m in-1，故B正确；再向容器中充 入1molZ，因为刚开始Y加入的量为1mol，所以达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1，故C正确；2X(g)＋Y(g)
2Z(g)??ΔH＜0，该反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数K减小，故D错误，为本题的答案。
点评：本题考查了化学平衡，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，该题难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是（????）
A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）
B．Q的转化率为25%
C．Q的平衡浓度为1mol/L
D．x是2
参考答案：B
本题解析：根据M的反应速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。生成1molN的同时，消耗0.5molB，所以B的转化率是20％，B不正确。B的平衡浓度是2mol÷2L＝1mol/L，C正确。反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此A正确，答案选B。
本题难度：一般
3、计算题 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为
0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式__________。
参考答案：（1）5.5×10-4mol/(L·s)
（2）下图中
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O ΔH1
反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
t/℃
| 700
| 800
| 850
| 1 000
| 1 200
|
K1
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
?
该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
起始浓度
| 甲
| 乙
| 丙
| c(CO2)(mol/L)
| 0.01
| 0.02
| 0.02
| c(H2)(mol/L)
| 0.01
| 0.01
| 0.02
?
反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。
参考答案：(1)1 (2)> (3)丙 乙 60%
本题解析：(1)反应Ⅰ和反应Ⅱ是一个反应，而且温度相同，只是表达方式有差别，反应Ⅰ的反应物是反应Ⅱ的生成物，故K1与K2互为倒数的关系。
(2)由表中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，化学平衡常数(K)越大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0。
(3)丙中的CO2(g)和H2(g)起始浓度都最大，而反应温度相同，故丙中反应速率最大。甲、丙为等效平衡，而乙中CO2(g)的浓度大于H2(g)的浓度，故乙中H2转化率最大。
设丙中平衡时CO(g)的浓度为x mol/L，那么CO2(g)的浓度为(0.02 －x)mol/L，H2(g)的浓度为(0.02－x)mol/L，H2O(g)的浓度为x mol/L，
所以K＝x2/(0.02－x)2＝2.25，解得x＝0.012，
即H2(g)的浓度为0.008 mol/L，
故丙中H2的转化率为×100%＝60%。
本题难度：一般
5、选择题 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 和 ，发生反应   ，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中 的转化率是60%。下列判断正确的是
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考试问吧
是甲中的2倍
，B不正确，答案选C。