1、选择题  下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 [???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  除去二氧化碳中少量氯化氢气体的方法是使此气体通过(?? )
A．锌粒
B．石灰水
C．灼热的氧化铜
D．碳酸氢钠的饱和溶液

参考答案：D

本题解析：碳酸氢钠能和盐酸反应产生CO2，所以选项D是最好的方案，A中锌和不氯化氢，同样氧化铜和氯化氢气体不反应，所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）
A．BaCl2，Na2CO3，HCl
B．Na2CO3，BaCl2，HCl
C．Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
D．BaCl2，Na2CO3，H2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A.标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA
B.含107gFe（OH）3的胶体中胶粒总数是NA
C.0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA
D.标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据n=计算氧原子物质的量，再根据N=nNA计算氧原子数目．
B、Fe（OH）3的胶体中胶粒是Fe（OH）3集合体．
C、根据n=cV计算钠离子的物质的量，再根据N=nNA计算钠离子数目．
D、根据n=计算一氧化碳的物质的量，再根据N=nNA计算原子数目．
解答：A、标准状况下，48gO3含有的氧原子数为×3×NAmol-1=3NA，故A正确；
B、Fe（OH）3的胶体中胶粒是Fe（OH）3集合体，故B错误；
C、0.5L0.2mol?L-1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol?L-1×NAmol-1=0.1NA，故C正确；
D、标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol-1=3NA，故D正确．
故选：B．
点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，注意胶体中胶粒是许多粒子集合体．

本题难度：简单

5、填空题  （10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

阴离子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－ 分别取四种物质进行实验，实验结果如下： ① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性 ② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失 ③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝 回答下列问题： （1）A的化学式是????????????，用电子式表示C的形成过程：???????????????????????。 （2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：????????????????????????????????????????????? （3）写出③的离子方程式?????????????????????????????????????????????????????????????????????? （4）简述D溶液呈碱性的理由???????????????????????????????????????????????? 参考答案：（10分，各2分） ⑴Ba(OH)2?????⑵形成过 本题解析：略 本题难度：一般