1、选择题  23.75g某＋２价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl-，则MCl2中M元素为
A．Cu
B．Mg
C．Fe
D．Zn

参考答案：B

本题解析：3.01×1023个Cl-的物质的量为0.5mol，则MCl2的物质的量为0.25mol，即可得MCl2的相对分子质量为：，即得M元素原子的相对原子质量为24，所以M元素为镁元素；

本题难度：一般

2、选择题  将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.46mol/L
B．0.92mol/L
C．4.6mol/L
D．5mol/L

参考答案：令稀释后硫酸溶液的物质量浓度为c，则：
5mL×18.

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是(??? )
A．物质的量就是一定体积的物质的质量
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L

参考答案：D

本题解析：A．不正确， 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA； B．不正确，阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol―1; C．不正确， 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。D．正确。

本题难度：一般

4、计算题  有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm3的溶液，试计算(要求写过程)：?
（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）4．6g??（2）4mol／L

本题解析：
试题分析：（1）设金属钠的质量为m，根据反应的化学方程式计算，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2×23g??????????? 2g
m?????????????? 0.2g
m=4.6g
答：未被氧的金属钠为4.6g；
（2）n（Na）=0.2mol，固体中m（Na20）=10.8g-4.6g=6.2g? n（Na20）=0.1mol由反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Na2O+H2O═2NaOH可知溶液中溶质的物质的量为：n（NaOH）=0.

本题难度：一般

5、选择题  如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是                      （   ）
A．n/1mol－1              B．9n mol－1                 C．2nmol－1       D．nmol－1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般