参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(

本题解析：
试题分析：（1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX 2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想 不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。

本题难度：困难

3、填空题  (16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)            ?H1="a" kJ?mol-1
②2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g)      ?H2="b" kJ?mol-1
则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝           kJ?mol-1（用a、b表示）。
（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：
①前20S内平均反应速率v(NO)为             。
②在该温度下反应的平衡常数K=       。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是      （填编号）。
A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆

④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。

（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图

请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是                 。

参考答案：（16分）
（1）a-b （2分）
（

本题解析：
试题分析：（1）根据盖斯定律，反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝?H1—?H2=（a-b）kJ?mol-1。
（2）①根据三段式进行计算，2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g)
初始浓度（mol?L?1）   0．5      2      0       0
转化浓度（mol?L?1）   0．4      0．4    0．2      0．4
平衡浓度（mol?L?1）   0．1      1．6    0．2      0．4
则前20S内平均反应速率v(NO)=0．4mol/L÷20S=0．02mol·L-1·S-1。
②该温度下反应的平衡常数K=0．2×0．42÷（0．12×1．62）=1．25。
③A、达到平衡时，移走部分CO2，生成物浓度减小，平衡将向右移动，反应物浓度逐渐减小，正反应速率减小，故A错误；B、缩小容器的体积，气体的压强增大，平衡将向右移动，故B正确；C、因为催化剂能同等倍数的增大正反应速率和逆反应速率，所以应选用乙催化剂，故C正确；D、若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则浓度商Q=1×0．42÷（0．12×1．62）="4" >K，所以反应向左进行，即v正 < v逆，故D错误。
④将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，则起始时CO的浓度为1mol?L?1，因为起始浓度变为原反应的1/2，所以反应速率减小，则达到化学平衡的时间变长，因为容积为2L，为原反应的2倍，所以压强减小，平衡向左移动，则c(CO) > 0．8，可画出图像。
（3）催化剂的催化作用需要在一定温度下才能充分体现出来，所以前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是：尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度)。
考点：本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡移动及计算、图像的分析及绘制。

本题难度：困难

4、选择题  下列热化学方程式中，放出的热量最多的是[???? ]
A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H
B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H
C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H
D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。
D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、盐酸滴定碱溶液时，无论碱是强碱还是弱碱，滴定后的溶液均呈弱酸性，所以最好选择甲基橙作指示剂，错误；B、反应速率增大，但平衡不移动，不一定是加入催化剂，可能是增大压强，对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应而言，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，错误；C、根据图像可知该反应的反应热为（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，正确；D、物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生的氢气的体积比是2:4.5，不是1:1，错误，答案选C。
考点：考查对图像的分析判断

本题难度：一般