1、选择题 下列叙述正确的是 [???? ]A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol?醋酸的溶液与含0.1?mol?氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ? D．在101.3kPa时，2g?H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ
2、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
3、填空题 (16分)选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H1="a" kJ?mol-1②2NO(g)+2CO(g) ?N2(g)+ 2CO2(g) ?H2="b" kJ?mol-1则反应N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)的?H＝ kJ?mol-1（用a、b表示）。（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0．5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1．6 mol。请回答下列问题：①前20S内平均反应速率v(NO)为 。②在该温度下反应的平衡常数K= 。③关于上述反应，下列叙述不正确的是 （填编号）。A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．缩小容器的体积，平衡将向右移动C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0．4molCO和0．8mol N2，则此时v正＞v逆④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ。若其它条件不变，将0．5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器进行反应，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t1变化曲线Ⅱ。（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如下图请回答：前0—10 s 阶段,CO、NO百分含量没明显变化的原因是 。
4、选择题 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是[???? ]A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △HB．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1) △H C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H
5、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L－1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。C．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。D．图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
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的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
2NO(g) △H
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CH3OH(g)，该反应的ΔH=－91kJ/mol。